在NH3中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个杂化轨道
其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于H原子的一个P轨道形成西格玛键
另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对（注意是一对电子,就是两个,与前面的三个单电子加起来就是五个电子,即N的价层电子）,成为孤电子对.
5-3*1=2 3+2/2=4 所以N是以sp3不等性杂化,三个与H形成σ键,还有一对电子在一个sp3轨道上,空间构型是三棱锥形
在NH3中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个杂化轨道
其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于H原子的一个P轨道形成西格玛键
另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对（注意是一对电子,就是两个,与前面的三个单电子加起来就是五个电子,即N的价层电子）,成为孤电子对.
5-3*1=2 3+2/2=4 所以N是以sp3不等性杂化,三个与H形成σ键,还有一对电子在一个sp3轨道上,空间构型是三棱锥形