解题思路：A、质量换算物质的量，结合钠最外层电子数为1，完全反应失去电子物质的量为钠的物质的量计算；
B、体积根据气体摩尔体积换算物质的量，一氧化氮和氧气发生反应生成的二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析判断；
C、溶液体积未知不能确定离子数；
D、浓硝酸随着反应进行浓度减小为稀硝酸时与铜反应转移电子增多；
A、4.6 g Na物质的量为0.2mol，和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NA，故A正确；
B、标准状况下，11.2 L NO物质的量为0.5mol，11.2 L O2物质的量为0.5mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；一氧化氮全部反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，但二氧化氮存在化学平衡，最后混合气体中分子数小于0.75mol，故B错误；
C、溶液体积未知不能计算氢离子数，故C错误；
D、20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为0.2mol，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的条件应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，关键是一氧化氮和氧气混合会发生反应，浓硝酸和稀硝酸与铜反应转移电子数不同．