Question

在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）

Answer 1

解题思路：在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．

n（S）=[32g/32g/mol]=1mol，

在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，S的化合价变化值都为2，则

由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度进行计算．