解题思路：本题可分析先Y、Z、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，据此进行分析判断．
由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10g-2g=8g，故Y是生成物，生成的Y的质量为8g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为20g-8g=12g；Q是生成物，生成的Q的质量为13g-5g=8g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为8g+8g-12g=4g，故待测的数值为8g-4g=4g．
A、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为8g+8g-12g=4g，故待测的数值为8g-4g=4g，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为X和Z，故选项说法错误．
C、反应中常见反应X、Z的质量比为4g：12g=1：3，故选项说法正确．
D、生成的Y、Q的质量比为8g：8g=1：1，Y、Q的相对分子质量比可能为1：1，也可能是其它数值之比，故选项说法正确．
故选CD．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．