Question

（2004•淄博）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种

Answer 1

解题思路：（1）降温析出晶体要先看在高温下能否达到饱和溶液；

（2）根据化学方程式计算

（3）根据分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．

（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．

（2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．

（3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．

故答案为：

（1）不能

（2）设：需要K₂CO₃质量x

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl

138208

x5.2%×2000g

x=[138×5.2%×2000g/208]=69g

答：需要碳酸钾的质量为69g．

（3）设：溶解5.2g BaCl₂需要水质量x；溶解9.9gKNO₃需要水质量yg则

[100g/46.4g]=[x/5.2g] x=11.2g

[100g/110g]=[y/9.9g] y=9g

所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．

点评：

本题考点： 固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 降温析出晶体必须溶液在高温下达到饱和，然后降温才可能析出晶体．