楼上的【472943731】同学,你都写了吸电子能力弱了,怎么还可能得电子能力强呢?是失电子能力强吧?!
其实,根据库仑定律,Fc=kZe²/r²,其中k=9×(10^9)Nm²/C²,是库仑常数；Z是有效核电荷数,对于最外层电子来讲,Z=核内质子数-内层电子数,比如说铝元素的最外层电子受到的有效核电荷吸引就是：Z=13-10=3；e=1.6×10^(-19)C,电子电量；r则是最外层电子离核的距离.
很明显,对于同周期元素,原子序数从小到大排列的时候,Z逐渐增大,r却逐渐减小,所以,越靠后的原子吸电子能力越强,氧化性也越强!
而对于同族的元素,有效核电荷数Z几乎一样,比如ⅠA族元素,有效核电荷数Z=1,而随着原子序数的增加,特别是进入第六周期以后,核外电子层开始出现f电子,其屏蔽效应越发明显,Z也就略小于1；此时,半径随着电子层数的增加而不断增大,核对外层电子的吸引力就越小,也就是说失电子能力越强,还原性也就越强!
根据上述两点,可推测出周期表中还原性最强的是87号钫Fr元素；而氧化性最强的则是9号氟F元素!