Question

燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液

Answer 1

解题思路：（1）原电池中失电子的电极是负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；

（2）根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断；

（3）燃料电池中甲烷的利用率较高．

（1）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：负极，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；

（2）电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小，故答案为：减小；

（3）甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，

故答案为：大于．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了燃料电池，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，难度不大．