Question

有机化学题：密度为0.429 g/L 的 C2H2、C2H4和和H2的混合气体……

Answer 1

已知加成后的分子量为0.714x22.4=16,可以判断H2剩余,此时混合气体为H2和C2H6,由十字交叉可知,n(H2)/n(C2H6)=1:1,即余下的H2和生成的C2H6物质的量相等,另外,C2H2消耗2H2生成1C2H6,C2H4消耗1H2生成1C2H6,根据答案带入可得 A.1C2H2--2H2--1C2H6,2C2H4--2H2---2C2H6,共消耗4H2生成3C2H6,此时余3H2,满足条件A对,B:5C2H2--10H2--5C2H6,2C2H4--2H2---2C2H6,共消耗12H2生成7C2H6,此时余3H2,3:7不满足条件错 同理可得C,D错 我认为C不对,采用代入法验证一下：C若对,则有M=(26x1+28x6+2x13)/20=11,用密度来算相对分子量在数值上M=0.429x22.4=9.6,数值不相符,因此C错.