解题思路：（1）化学键断裂要吸收能量；
（2）根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能计算；
（3）键能越大越稳定，否则越不稳定；
（4）根据键能大小比较反应热；
（5）根据断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量大小比较；
（6）分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量大小．
（1）化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收247kJ的能量，故答案为：吸收； 247KJ；
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，发生H2+Cl2=2HCl，断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量，则放出的热量为2×431kJ-（436kJ+247kJ）=179kJ，
故答案为：179；
（3）因键能越大越稳定，最稳定的是H2，最不稳定的是I2，形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI，
故答案为：H2；I2；HCl；HI；
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，
故答案为：A；
（5）由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由（4）的规律可知1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热多，故答案为：多；
（6）HCl、HBr、HI都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点最高的为HI，故答案为：HI．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；反应热的大小比较．
考点点评： 本题综合考查反应热的计算，侧重于反应热与键能的关系，注意把握物质的键能与反应热、稳定性的关系，题目难度不大，注意从微观角度理解反应热与焓变．