解题思路：A．根据0℃时，NaCl的溶解度为35.7g；
B．依据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 [溶解度/溶解度+100g]×100%及该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
C．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；
D．依据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析物质分离的方法．
A．0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，溶液未饱和，不析出晶体，故A错误；
B．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是[31.6g/131.6g]×100%＜31.6%，故B错误；
C．由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的质量百分数相同，物质的量浓度不等，故C错误；
D．KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，故KNO3溶液中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．
考点点评： 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶质质量分数的计算．