解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以：①知道某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况；固体溶解度的概念：在某温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．
（1）根据三物质的溶解度曲线可以看出，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C
（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响大，而B的溶解度受温度的影响小，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0°C时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，故答案为：A，C
（3）由图象可知20℃时A物质的溶解度为40克，即在此温度下100克水最多溶解40克A物质，则在此温度下150克水最多溶解20克A物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50克+20克=70g．
故答案为：70
（4）在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：B＞A=C，则三物质在t1℃时饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：B＞A=C，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此A和B的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不会发生变化，而C的溶解度随温度的升高而减小，温度升高时，C的饱和溶液中就会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后，三溶液中溶质的质量分数大小关系是：B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题难度较大，特别是第4个小题，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识及固体溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的变化情况，培养学生分析问题、解决问题的能力和理解能力．