解题思路：B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分，所以B为N元素．C原子的L层p轨道中有5个电子，所以C为F元素．D是周期表中1--18列中的第14列元素，即为碳族元素，且D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为2：1，所以D为Si元素．E跟C可形成离子化合物，根据晶胞结构可知晶胞中C原子与E原子个数之比为2：1，C为F元素，其离子为-1价，E离子为+2价，又由于A、B、C、D和E为前20号的元素，原子序数依次增大，故E为Ca元素．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族，所以A为H元素．故A为H元素，B为N元素，C为F元素，D为Si元素，E为Ca元素．
（1）A为H元素，D为Si元素，所以A与D形成的最简单化合物为SiH4．SiH4中Si成4个δ键，最外层电子全部参与成键，立体构型是正四面体．SiH4立体构型是正四面体，为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子．
故答案为：SiH4；正四面体；非极
（2）C为F元素，D为Si元素，形成的化合物为SiF4，都是非金属元素，所以为分子晶体．
B为N元素，其单质为N2，两个N原子以三键结合，含有1个σ键，2个π键．
故答案为：分子晶体；1；2
（3）C为F元素，核外有7个电子，其电子排布图
．
故答案为：
（4）C为F元素，E为Ca元素，由晶胞结构可知晶胞中F-离子数为8，Ca2+离子数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，F-与Ca2+离子个数比为2：1，所以化学式为CaF2．
该晶胞中相当于含有4个CaF2分子，CaF2的摩尔质量为78g/mol．所以1个CaF2晶胞的质量为
78g/mol
6.02×1023mol−1×4
晶胞的体积为a3cm3．所以CaF2的密度为
78g/mol
6.02×1023mol−1×4
a3cm3．
故答案为：CaF2；
78g/mol
6.02×1023mol−1×4
a3cm3．
（5）①同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减．钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
故答案为：0.8＜X＜1.2．
②AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
故答案为：共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．
考点点评： 考查化学键、分子结构与极性问题、晶胞、电负性等，难度中等，关键根据题干推出各元素，利用所学知识进行解答．