Question

某温度（T℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=______．在此温度下，将

Answer 1

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，

故答案为：1×10^-13；

（2）将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合，

①若所得混合溶液为中性，且a=11，b=3，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，b=3，则氢离子浓度为0.001mol/L，则0.01×V_a=0.001V_b，则V_a：V_b=1：10，

故答案为：1：10；

②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH^-）=

0.1Va?0.01Vb

Va+Vb=0.001mol/L，

解得：V_a：V_b=1：9，

故答案为：1：9．