利用表中信息确定A、B、C、D分别为Mg、Al、Si、Cl，
（1）工业制取Mg单质是电解熔融的氯化镁，电解方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（2）物质的量为[13.5g/27g/mol]=0.5mol的Al放热419KJ，则2molAl放热为419×4=1676KJ，所以热化学方程式为：2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol；
故答案为：2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol；
（3）Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，第三周期和第四周期的元素种类均为18种，可知Sn的核电荷数为：14+18+18=50，SnCl2溶液是强酸弱碱盐溶液可水解，故需要加入盐酸抑制其水解；
故答案为：50；抑制SnCl2水解；
（4）物质甲的相对分子质量为29×3=87，由此可知甲为Cl2O，Cl2O分子中各原子都满足8电子稳定结构，所以其电子式为：
；
Cl2O溶于水得到HClO，HClO见光易分解为HCl与氧气，故溶液光照一段时间后酸性增强，次氯酸见光分解方程式为：2HClO
2H++2Cl-+O2↑；
故答案为：
；2HClO
2H++2Cl-+O2↑；
（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池，因Al可与NaOH溶液反应失电子，Mg与NaOH不反应，因此Al为负极，失电子被氧化为AlO2-，其电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．