Question

如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器

Answer 1

（1）要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO ₂，并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO ₂已被完全吸收，再通过B浓硫酸干燥CO气体．CO通过E中加热的CuO被氧化成CO ₂，被C中澄清石灰水吸收变浑浊，证明CO还原性及氧化产物．所选装置的连接顺序为ACBECF，

故答案为：ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊；

（2）停止CO和CO ₂混合气体的通入就要关闭活塞a，打开活塞b放入稀H ₂SO ₄与NaOH 发生中和反应，放热有水蒸气从A装置中出来，与E中Na ₂O ₂反应就会有O ₂生成，副产物NaOH进入D中，O ₂以B中浓H ₂SO ₄干燥再进入H装置将乙醇蒸气与O ₂能守加热的铜丝网被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH ₃CH ₂OH+O ₂

Cu

△ 2CH ₃CHO+2H ₂O，

故答案为：关闭、打开；k、m；2CH ₃CH ₂OH+O ₂

Cu

△ 2CH ₃CHO+2H ₂O；

（3）①利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析，氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH ^-增大了氨水中OH ^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．

故答案为：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH ^-增大了OH ^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；

②氨气通过G中碱石灰被干燥，在E中铂铑合金的催化作用下与O ₂反应，被氧化成NO，NO接触O ₂就会被氧化成红棕色的NO ₂气体．NH ₃被O ₂氧化则证明氨气具有还原性．故答案为：还原．