水煤气的组成成分为水与一氧化碳,有条件可知其平均相对分子质量为15,又知其总质量为30,用方程组法求得两物质的物质的量.这是第一步,第二步将两方程整理,简化出水煤气燃烧的热反应方程式,再根据系数之比,求得放热多少.
已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol
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已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
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已知2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) Δ H =" -" 571.6 kJ/mol
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H=
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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
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2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
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已知：2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l) △H=－571．6kJ·mol -1 CH 4 (g)＋2O
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已知热化学方程式2h2o(l)===2h2(g)+o2(g) △H = +571.6 kJ/mol,
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已知：2 H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；德尔塔H=-571.6kj/mol