解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C、依据混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸过量，结合溶液中电荷守恒分析；
D、依据混合液显示中性及电荷守恒分析判断．
A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A-离子水解，其浓度减小，c（K+）＞c（A-），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（OH-）-c（H+）=c（K+）-c（A-）=
Kw
1×10−9 mol/Lmol/L-10-9mol/L，故B错误；
C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C错误；
D、混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则：c（K+）=c（A-），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行分析解答即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．