在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡.现向左边烧杯中加入6.5g铁片,同时向右

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  • 解题思路:这类题型侧重于定性分析.分析这类题目时,首先考虑的应该是反应速度,反应速度决定起始状态下,天平的偏转情况.然后考虑气体的生成量,决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程

    由于锌的活泼性比铁强,产生氢气的速度比铁快,所以刚开始时指针应该左偏.而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少.根据铁和硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,每5.6g铁能够生成0.2g氢气,若铁的质量为6.5克,则产生氢气的质量大于0.2g;根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道:每6.5g锌能够产生0.2g氢气,所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即右边偏转.分析所给的选项可以知道选项D是正确的.

    故选D.

    点评:

    本题考点: 金属活动性顺序及其应用;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 本题考查金属的化学性质,探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少,属于定量计算.

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