Question

（2009•芜湖模拟）已知Ba（AlO2）2可溶于水，图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，

Answer 1

解题思路：A、根据b点时，沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；

B、b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO₂）₂，据此来分析；

C、根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少；

D、当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba（AlO₂）₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等．

A、在b点时发生反应A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，淀的物质的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，故A错误；

B、b点是沉淀的最大值，b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO₂）₂，b～c可以看成是发生反应2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba（AlO₂）₂+4H₂O，所以离子的物质的量AlO₂^-＞Ba²⁺，故B正确；

C、假设有1molA1₂（SO₄）₃则溶液中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时发生的反应为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，则当2molA1₃⁺完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂3mol，此时3molSO₄^2-全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）₃和3molBaSO₄共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO₄的物质的量始终大于Al（OH）₃的物质的量，故C错误；

D、d～e段中，某点时当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba（AlO₂）₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等，但d～e段OH^-的量多，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．