解题思路：A．凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同，如果含有的孤电子对个数相等，则其几何构型相同；
B．能量不同的轨道杂化后变成能量相同的轨道；
C．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键；
D．根据价层电子对互斥理论确定其原子杂化类型．
A．凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同，如H2O和CH4都是sp3杂化，但水分子是V型，甲烷分子是正四面体型，故A正确；
B．能量不同的轨道杂化后变成能量相同的轨道，所以sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，故B正确；
C．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，故C错误；
D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，乙烯分子中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，乙烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，则碳原子的杂化类型由sp2 变为sp3，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了原子轨道及其杂化的判断，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式即可，难度不大．