解题思路：（1）由反应产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝的质量；
（2）根据铝的质量可知铝片中氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，据[被氧化的铝的质量/被氧化的铝的质量+未被氧化的铝的质量]×100%，计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数．
（1）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气；
设铝片中铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 1.2g
[54/x]=[6/1.2g]
x=10.8g
（2）所以氧化铝的质量为：15.9g-10.8g=5.1g
则被氧化的铝的质量=5.1g×[27×2/27×2+16×3]×100%=2.7g
被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=[2.7g/2.7g+10.8g]×100%=20%
答：（1）铝片中铝单质的质量是10.8g；
（2）被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了学生依据化学反应原理分析、解决问题的能力，同时考查了利用方程式解题的格式要规范．