解题思路：（1）纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，并且具有腐蚀性；
（2）没有发酵时面团中不含有酸，碳酸钠不能与酸发生反应且加热时不能分解，因此无法产生气体二氧化碳，而碳酸氢钠却可以在未与酸反应时受热分解而放出二氧化碳；
（3）溶液中量大的离子有碳酸根离子，钠离子，氢氧根离子，而溶液不带电，所以这三种离子应该守恒，钠离子带一个单位正电，碳酸根离子带两个单位负电，氢氧根离子带一个单位负电，根据电荷守恒求出碳酸根离子的量．
（1）Na2CO3（纯碱）是一种常见的盐类，它的水溶液显碱性，碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠，从而去掉油渍．另外，Na2CO3（纯碱）具有很强的腐蚀性，所以在利用Na2CO3（纯碱）去污时，一般情况下是 戴橡胶手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等；
故答案是：Na2CO3；腐蚀性；戴橡胶手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可给分）；
（2）①碳酸钠只能遇到酸才能放出二氧化碳气体，而碳酸氢钠在受热时也可分解放出二氧化碳气体，因此在面团没有发酵而没有酸的情况下，在面团中加入受热即可放出二氧化碳的碳酸氢钠，可使面食松软可口．
②根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）知，在消耗同样的酸时，与碳酸氢钠反应放出二氧化碳是与碳酸钠反应放出二氧化碳的两倍，因此，使用碳酸氢钠时会产生更多的气体二氧化碳而使食品更松软．
故答案是：NaHCO3；未发酵时NaHCO3受热分解可产生CO2，发酵后产生等量的酸与NaHCO3反应产生的二氧化碳多．
（3）氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以部分氢氧化钠变成了碳酸钠，溶液中会有CO32-、OH-、Na+，
设OH-与Na+的个数分部为3x、7x，则根据溶液中电荷守恒，该溶液中CO32-的个数比是
（7x-3x）÷2=2x，
所以该溶液中CO32-与Na+的个数比是2x：7x=2：7．
故答案是：2：7．
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；碱的化学性质．
考点点评： 本题以生活情境为平台考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同，利用化学知识解释生活现象，很好的体现出化学对生活的指导作用．