解题思路:(1)加热发生反应:2NaHCO3△
Na2CO3+CO2↑+H2O,导致固体质量减少,利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量,根据CO2在标准状态下体积可计算加热后总的Na2CO3的质量,减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量,进而计算原混合物中氯化钠的质量;
(2)根据生成二氧化碳消耗的氯化氢及氢氧化钠中和反应消耗的氯化氢计算出氯化氢的总物质的量,然后根据c=[n/V]计算出该盐酸的物质的量浓度;
(3)最后溶液中的钠离子来自碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠和氢氧化钠,根据质量守恒计算出溶液中含有的钠离子的物质的量.
(1)设混合物中有NaHCO3的质量为x,生成Na2CO3的质量为y,
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 106 62
xy 6.14g-5.52g=0.62g
x=[168×0.62g/62]=1.68g,
生成碳酸钠的质量为:m(Na2CO3)=[106×0.62g/62]=1.06g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g2mol22.4L
mn(HCl)0.672L
m(Na2CO3)=[106g×0.672L/22.4L]=3.18g,
消耗的氯化氢的物质的量为:n(HCl)=[2mol×0.672L/22.4L]=0.06mol,
原混合物中碳酸钠的质量为:3.18g-1.06g=2.12g,
则原混合物中氯化钠的质量为:6.14g-1.68g-2.12g=2.34g,
答:原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68g,碳酸钠的质量为2.12g,NaCl的质量为2.34g;
(2)根据(1)可知,生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为0.06mol,
过量的HCl用0.2mol/L的NaOH 100mL恰好完全中和,过量的氯化氢的物质的量为:n(HCl)=n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,
加入的盐酸的物质的量浓度为:c=[0.06mol+0.02mol/0.08L]=1mol/L,
答:加入HCl的物质的量浓度为1mol/L;
(3)根据质量守恒,最后溶液中的钠离子为:n(Na+)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)+n(NaCl)+n(NaOH)=[1.68g/84g/mol]+[2.12g/106g/mol]×2+[2.34g/58.5g/mol]+0.02mol=0.12mol,
答:最后溶液中Na+的物质的量为0.12mol.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查有关混合物反应的计算,题目难度中等,注意分析导致固体质量减小的原因,运用差量法、质量守恒计算,明确反应原理为解答本题的关键.