解题思路：①由图表可知30℃时K2CO3的溶解度；
②由图表可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，并结合溶解度曲线解答；
③溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
④溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并结合配制溶液所需仪器进行回答；
⑤据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
⑥根据硝酸钾和碳酸钾的40℃时的大致溶解度，以及向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃的烧杯是否有剩余固体分析解答相关问题．
①由图表可知：30℃时K2CO3的溶解度为114g/100g水；
②由图表可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，而图1中甲的溶解度受温度影响较大，所以能表示KNO3溶解曲线的是甲；
③曲线上M点是t1℃时甲和乙的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
④要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体的质量为：100g×10%=10g；溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管、还需要称量硝酸钾固体的电子天平、量取水的量筒、配制溶液的烧杯；
⑤60℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以10g水最多溶解11g硝酸钾，故500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体11g；
⑥由于硝酸钾和碳酸钾的溶解度随温度的升高均增大，据图表可知：40℃时碳酸钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度，所以向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，①由剩余固体，②没有，说明①中固体的溶解度小于②，故①中溶解的是硝酸钾；
A、根据上述分析，烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3，正确；
B、烧杯②中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，正确；
D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的质量分数不变，若采取蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数减小，故错误；
故答案为：
①114； ②甲；③t1℃时，甲和乙的溶解度相等； ④10； ABD；⑤11；⑥AC．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，才能结合题意据相关知识灵活分析问题．