解题思路：（1）双氧水具有氧化性，还原产物是水；
（2）三价铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）氢氧化铁不稳定受热易分解，从悬浊液中的沉淀到分解产物要经过的途径过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（4）根据铁元素守恒类解答；
（5）①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器来回答；
②硝酸、高锰酸钾有强氧化性、盐酸具有还原性；
③高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察；
（6）根据铁元素守恒来计算．
（1）双氧水具有氧化性，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（2）三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以加入的X为碱，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）；
（3）从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤，然后对固体洗涤，至洗涤干净后再灼烧分解，待冷却后称量，故答案为：过滤；冷却；
（4）最终固体为Fe2O3，铁元素的质量百分数为[56×2/56×2+16×3]×100%=70%，所以ag固体中铁元素0.7ag，所以10片补血剂含铁元素的质量0.7ag，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag，故答案为：0.07a；
（5）①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案为：b；
③高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，
故答案为：b；
（6）根据铁元素守恒，14mg的铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量=14mg÷[56 /278]=69.5mg，故答案为：69.5mg．
点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题是一道考查金属铁的化合物性质的综合性知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力．