根据元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期元素，从左到右金属性越来越弱，同主族元素，从上到下金属性越来越强，金属性最强的是K，和水反应最剧烈，方程式为：2K+2H 2O=2KOH+H 2↑，
故答案为：2K+2H 2O=2KOH+H 2↑；
（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO 4；KOH；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH） 3+OH -=[Al（OH） 4] -，故答案为：Al（OH） 3+OH -=[Al（OH） 4] -；
（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来，即Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，故答案为：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2．