Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：

Answer 1

解题思路：A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；

B．NaCN是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比；

D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；

B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C．