解题思路：（1）根据化学方程式的书写要求来完成，要注意反应原理、化学式的正确书写及方程式的配平．
（2）①Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应．
②反应前后烧杯中物质的质量差为生成氢气的质量，由氢气的质量，根据锌与硫酸反应的化学方程式可以求出锌的质量，进而求出铜的质量和质量分数．
（1）生石灰为CaO，和硫酸反应生成盐和水；硅酸是一种酸和氢氧化钾发生酸碱中和反应，生成盐和水，根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：①CaO+H2SO4═CaSO4+H2O②2KOH+H2SiO3═K2SiO3+2H2O
（2）①由于Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应，所以可以根据生成氢气的质量来求出（Ⅰ）中铜的含量．
故答案为：（Ⅰ）
②设Cu-Zn合金中锌的质量为x
生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
解之得：x=6.5g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
合金中铜的质量分数=
13.5g
20g×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了学生对化学方程式的书写的掌握程度及根据化学方程式进行计算的能力．