解题思路：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=[n/V]计算判断；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断；
C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯离子的物质的量；
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为[0.5mol/0.5L]=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：BC．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．