A肯定错了,溶液中一定有正负离子守恒,即所有正电荷与所有负电荷的量相等,在题中混合溶液则表现为c（Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－),而A中钠离子与氢离子的量肯定大于醋酸根离子和氢氧根的,故A肯定错.
B,有如下反应HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH(-),HCO3(-)=H(+)+CO3(2-),CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH- ,H2CO3=H(+)+HCO3(-) （三个反应中间都是可逆）
由这三个反应可知,首先NaHCO3中,Na离子的量一定与其中碳元素的量相等（因为碳酸氢根的电解、水解、碳酸根的水解后碳元素的量都不变,没有产生气体或沉淀）.同时Na2CO3溶液中,Na离子的量一定是碳元素的2倍（理由同上）.
由此,NaHCO3中：c(Na(+))=c(HCO3(-))+c(H2CO3)+c(CO3(2-))
c(Na(+))+c(H(+))=c(HCO3(-))+c(2CO3(2-))+c(OH(-))
联立,得c(CO3(2-))+c(OH(-))=c(H2CO3)+c(H(+))
Na2CO3中：c(Na(+))=2[c(HCO3(-))+c(H2CO3)+c(CO3(2-))]
c(Na(+))+c(H(+))=c(HCO3(-))+c(2CO3(2-))+c(OH(-))
联立得：c(OH(-))=c(HCO3(-))+c(2H2CO3)+c(H(+))
二者一比一混合,两试相加,c(CO3(2－))＋2c(OH－)＝c(HCO3(－))＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
（虽然二者混合后水解电离都发生移动,但是,任一种离子水解或电离的两个产物都是在等号两边,所以等号一直成立）
B是对的.