在1大气压390℃时,可逆反应:2NO2⇌2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,

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  • 解题思路:平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2,假设起始时为2molNO2,则平衡时混合气体为

    2mol×46g/mol

    39.2g/mol]=2.35mol,结合反应的方程式利用差量法计算.

    平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2,假设起始时为2molNO2,则平衡时混合气体为[2mol×46g/mol/39.2g/mol]=2.35mol,

    设分解的NO2的物质的量为x,

    2NO2⇌2NO+O2气体物质的量增加值

    2 2 1 1

    x 2.35mol-2mol=0.35mol

    x=0.35mol×2=0.7mol,

    NO2的分解率为[0.7mol/2mol×100%=35%,

    答:NO2的分解率为35%.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算.

    考点点评: 本题考查化学平衡的计算,侧重于学生分析能力和计算能力的考查,注意根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量,利用差量法解答该题,题目难度中等.

    1年前

    4

    玉米琪琪

    幼苗

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    “混合气体密度为相同条件下 H2 的19.6倍”,也就是说混合气体的平均式量为2×19.6=39.2

    平衡问题一般使用三段式法:设最初NO2物质的量为1,平衡分解率为x,则

    ~~~~~~~2NO2=[可逆]=O2+2NO

    初始态~~~~1~~~~~~~~~0~~0

    反应中~~~~x~~~~~~~~~0.5x~x

    平衡态~~(1-x)~~~~~~~0.5x~x...

    1年前

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