解题思路:(1)测定SO2含量,除测定气体流速(单位:cm3•min-1)外,还需要测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间,要测可吸入颗粒的含量,可用颗粒吸附剂来吸收,颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量,则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量;准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,同时还应加入少量碘化钾固体,根据碘的质量和浓度判断所需容量瓶的容积;
(2)二氧化硫用碘溶液来吸收,方程式为:SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4,结合反应的方程式计算,为减少实验误差,应减少碘溶液浓度或缩小容器体积.
(3)根据二氧化硫是酸性氧化物,和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答;根据二氧化硫溶于水,也会使水面上升,发生倒吸解答.
(1)①要测可吸入颗粒的含量,可用颗粒吸附剂来吸收,颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量,则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量,测定SO2含量,除测定气体流速(单位:cm3•min-1)外,还...
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查物质含量测定的实验设计,侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握实验原理,结合方程式计算该题,难度中等.