解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．
由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y×9.8% 0.10g
[65/x＝
98
y×9.8%＝
2
0.10g]
x=3.25g y=50g
（1）样品中铜的质量分数=[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的质量为53.15g；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．