解题思路：因为Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子，Z应是Ti，原子序数为22，X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键，应为H-C≡C-H，则X为C元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，则Y的原子序数为20，应为Ca元素，
（1）根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置；根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）X的氢化物为H-C≡C-H，根据结构和成键特点判断空间构型和杂化类型；
（3）①根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写化学方程式；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的面心；
③根据晶胞的结构判断；
（1）Y为Ca元素，原子序数为20，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第四周期、第ⅡA族，Z为Ti，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：第四周期、第ⅡA族；1s22s22p63s23p6；（2）X...
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构与性质知识，题目难度较大，本题注意把握电子排布式的书写，晶胞的计算和分析为该题的难点，学习中注意空间结构的分析．