（1）K=
C 2 (S O 3 )
C 2 (S O 2 )．C( O 2 ) ，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；
故答案为：
C 2 (S O 3 )
C 2 (S O 2 )．C( O 2 ) ，减小；
（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO 2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；
故答案为：增大，在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大．