解题思路：A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，说明A显+2价，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，则需A为0.01mol，而此时用去A单质的质量为0.4g，则A的相对分子质量为[0.4/0.01]=40，A原子中质子数等于中子数，所以A为钙元素，C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱，则C为铝元素，D元素的氢化物为DH3，原子序数小于C，则D为氮元素，B元素原子的核外电子层数和A相同，且原子序数小于钙，则B为钾元素，据此答题；
A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，说明A显+2价，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，则需A为0.01mol，而此时用去A单质的质量为0.4g，则A的相对分子质量为[0.4/0.01]=40，A原子中质子数等于中子数，所以A为钙元素，C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱，则C为铝元素，D元素的氢化物为DH3，原子序数小于C，则D为氮元素，B元素原子的核外电子层数和A相同，且原子序数小于钙，则B为钾元素，
（1）根据上面的分析可知，B为钾元素，C为铝元素，
故答案为：K；Al；
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，钙与盐酸反应的离子方程式为Ca+2H+=Ca2++H2↑，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；Ca+2H+=Ca2++H2↑．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题主要考查元素及其化合物知识，难度不大，解题关键在于元素的推断，解题时注意熟记常见物质的性质．