Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.
[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*10^-5)=2.236*10^-3
pH=14+lg[OH-]=11.35
已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
2个回答
相关问题
-
计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度
-
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(
-
某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为?
-
1.计算0.1mol/L草酸钠的PH值(已知ka1=6.3*10-2,ka2=1.9*10-4 )
-
某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
-
已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子)
-
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
-
缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将
-
已知HAC的Ka=1.8*10的-5次方,则0.1mol/l的NaAc溶液的PH=?
-
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)