应为3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 6 2-+6M．
对于反应3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 6 2-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H 3AsO 3中+3价降低为0价，所以H 3AsO 3是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl 2中+2价升高为SnCl 6 2+中+4价，所以SnCl 2是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H 3AsO 3中+3价降低为0价，所以H 3AsO 3是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl 2＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H 3AsO 3中+3价降低为0价，每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H 2O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．