解题思路：令原混合气体中二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol、bmol，根据三段式解题法用b表示出平衡时各组分的物质的量．由于各组分的化学计量数均为1，所以可以用物质的量代替浓度，代入c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）计算a、b的关系，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
令原混合气体中二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol、bmol．
达到最大反应限度时有90%的氢气转化，所以参加反应的氢气的物质的量为bmol×90%=0.9bmol．
对于反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：a b 0 0
变化（mol）：0.9b 0.9b 0.9b 0.9b
平衡（mol）：a-0.9b 0.1b 0.9b 0.9b
由于各组分的化学计量数均为1，所以可以用物质的量代替浓度，
由于平衡时c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），所以有（a-0.9b）×0.1b=0.9b×0.9b
解得：a=9b，即a：b=9：1．
体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比9：1．
故选：C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 考查化学平衡的有关计算，难度不大，关键用氢气的物质的量表示出平衡时各组分的物质的量，注意三段式解题法的运用．