首先,原气体无色所以一定不含NO2,通过浓H2SO4体积减少,所以一定含有NH3,
继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,
说明一定含有CO2和NO,CO2和Na2O2反应生成O2,O2和NO反应生成红棕色NO2
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后试管里仍然为一满试管液体,
说明气体全部溶于水,并且说明CO2在上一步和Na2O2完全反应,
反应方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
由此看出CO2和O2物质量之比为2：1
NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO.①
NO和O2反应：2NO+O2=2NO2.②
方程①×2+②×3：4NO+2H2O+3O2=4NO3
由此看出NO和O2物质量比为4：3,
所以综上：NO2和CO2物质量之比为3：2,
①原气体中一定含有（ NH3,CO2,NO ）气体,一定不会有（ NO2,H2 ）气体；②最终结果可知原气体中（ CO2、NO ）气体的体积比为（ 3：2 ）.