HAc > HCN > NH4+
电源的正极,电泳.
等渗溶液.
从浓溶液向稀溶液渗透.
H2CO3与NaHCO3,NaHCO3,H2CO3.
1.HAc、NH4+和HCN的Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以这三种酸的强
1个回答
相关问题
-
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mo
-
弱酸弱碱配置缓冲溶液已知HCOOH,Ka=1.8×10（-4）,HAc,Ka=1.8×10（-5）,NH3●H2O,Kb
-
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×
-
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（
-
已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.1×10-7,Ka2=5.6×10-11,
-
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
-
.计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
-
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1
-
6.67×10∧（-11）×1.67×10∧(-27) ×9.1×10(-31) ÷(5.3×10∧-11) ÷(5.3