解题思路：A．升高温度后，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率；
B．消耗氮气和生成氨气表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
C．缩小容器容积，增大了压强，平衡向着正向移动，氨气的浓度等于原平衡时浓度的2倍；
D．根据反应热可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，则放出46.2kJ热量，会生成1mol氨气．
A．达到化学平衡时，若升高温度，平衡向着逆向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，容器中压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，达到平衡时氨气的浓度大于原平衡浓度的2倍，故C错误；
D．达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则生成氨气的物质的量为：[46.2kJ/92.4kJ/mol]=0.5mol，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征，明确热化学方程式中焓变的含义．