2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4(酸性条件下)
配平的时候,先判断产物,高锰酸根离子变为锰离子,降了5价,SO2还原性物质,被氧化为硫酸根离子,升2价；2和5的最小公倍数为10
所以在KMnO4前面配2,在SO2前配5；
酸性条件下,会产生硫酸,碱性条件下,产生的是硫酸钠.
小提示 这种题 先找出被氧化和被还原的物质各是什么 再找出 氧化产物和还原产物是什么 各自升降几价 再求最小公倍数 根据这个配出变价物质系数 最后根据原子守恒配出其他物质 就可以了
另外要注意环境 例如 酸性环境下 可以出硫酸产物 碱性就不可以