解题思路：A、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；
B、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；
C、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；
D、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量．
A、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误；
B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；
D、反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大．