同温同压下的氧气和氢气,其密度比为 若质量相同,两种气体的体积比为 若体积相同,两种气体的质量比为

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  • 1.同温同压下,各取一摩尔22.4升,H2为2克,氧气为32克.氧和氢密度比为(32/22.4)/(2/22.4)=16：1

    2.若质量相同即m1=m2,则氧和氢密度和体积的乘积相等.而密度为等于一摩尔下质量与分子量的比值,即m1V1/M1=m2V2/M2,所以V1：V2=（M1Xm2）/(M2m1)=(32m2)/(2m1)=16：1

    3.若体积相同,可设均为一摩尔,为22.4L,氧为32克,氢为2克,m1：m2=32:2=16:1

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