解题思路：（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水；
（4）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比．
（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质 ③④ ③⑤⑥⑩（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）③CaO与⑨稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，氧化物不能拆成离子，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O，
故答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O；
（4）②与⑨发生化学反应的化学方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中铁元素化合价从0价变化为+2价，化合价升高失电子做还原剂被氧化，得到氧化产物Fe（NO3）2，硝酸中氮元素化合价从+5价变化为+2价，元素化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物NO，该反应的还原产物是NO，3molFe失电子6mol，2molHNO3得到6mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，
故答案为：NO； 2：3．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应的计算；电解质与非电解质．
考点点评： 本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．