解题思路：A、图示①应该为盐酸滴定0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的滴定曲线；
B、②只能证明氯气的氧化性大于溴单质的氧化性，无法证明溴蒸气氧化性强于碘单质；
C、根据③中沉淀颜色变化判断沉淀的转化情况，然后根据溶解度越小，溶解度越大比较溶度积大小；
D、由于盐酸具有挥发性，无法证明碳酸的酸性强于硅酸酸性．
A、0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，横坐标应该为加入的氢氧化钠溶液的体积，图示①应该为盐酸滴定0.1mol•L-1的NaOH溶液的滴定曲线，故A错误；
B、由于氯气与溴化钠反应生成的溴单质为液体，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，故B错误；
C、③中氯化银为白色沉淀，加入溴化钠后，白色沉淀变成浅黄色溴化银沉淀，证明溶解度：AgCl）＞AgBr，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）；将硫化钠加入溴化银沉淀中，沉淀转化成黑色沉淀，证明Ksp（AgBr）＞Ksp（Ag2S），所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（Ag2S），故C正确；
D、④中由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，无法证明碳酸的酸性强于硅酸酸性，也就无法证明非金属性：Cl＞C＞Si，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 中和滴定；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；卤素原子结构及其性质的比较．
考点点评： 本题考查了中和滴定、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、卤素单质非金属性强弱比较等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用情况，培养了学生的分析、理解能力．