解题思路：（1）根据加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用进行解答；
（2）根据固体氢氧化钠溶于水也要放热进行解答；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显的实验现象，需经过其他物质的指示来证明二者之间的反应，其中测定溶液pH的方法可以来证明氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全进行解答．
（1）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；故填：①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）①将氢氧化钠固体直接与20%硫酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；故填：固体氢氧化钠溶于水也要放热；
②根据本实验目的，乙同学的实验操作改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液，然后在进行实验即可．故填：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液；
（3）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应，所以本题答案为：
实验步骤 观察到得现象 结论
用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上 若pH大于7；
若pH等于7；
若pH小于7； 没有恰好反应，氢氧化钠溶液有剩余；
恰好反应；
没有恰好反应，盐酸有剩余．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用．
考点点评： 掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热．