将5.1g镁铝合金粉末加入500ml同浓度的盐酸恰好完全反应,生成的气体为560ml(标况)

1个回答

  • 这个题数据有误,5.1克镁铝合金与盐酸反应,生成的气体怎么说也得超过2.24L(0.1mol),所以把560mL这个体积改成5.6L比较合理.

    这个设镁物质的量为x,铝物质的量为y

    根据反应方程式或得失电子情况可得,生成氢气为x+3/2 y=5.6/22.4

    又金属总质量为5.1克,所以有24x+27y=5.1克.解上述两方程组,得x=0.1mol,y=0.1mol

    又盐酸与镁铝合金恰好完全反应生成MgCl2、AlCl3.所以由氯元素守恒得氯离子物质的量为2x+3y=0.5mol,盐酸浓度为1mol/L

    铝的质量分数请自行解题.