Question

现将16g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中,再将200g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中

Answer 1

老大 你最后一个剩余固体应该是6.4吧~铜不和硫酸反应~每次消耗的都是镁~50毫升硫酸消耗2.4克镁~

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98

2.4 X

X=9.8

so 50毫升硫酸溶液中有硫酸9.8克

那么200毫升中就有硫酸39.2克

so 所需98%的硫酸的量为：39.2/1.84=21.3毫升

要是我想错了~那就没有办法了~能力有限哈~